| Hemijska svojstva |
bezbojna tečnost |
| Hemijska svojstva |
Bezbojna, bistra tečnost; aroma benzina. |
| Fizička svojstva |
Bistra, bezbojna, zapaljiva tečnost sa blagim, ali neprijatnim mirisom ugljovodonika. Zasnovano na metodi mirisa u vrećici u obliku trougla, granična koncentracija mirisa od 1.0 ppbvizvijestili su Nagata i Takeuchi (1990). |
| Koristi |
Plastifikator; surfaktanti. Koristi se kao komonomer u proizvodnji polietilena visoke gustine i linearnog polietilena niske gustine. Početni materijal za sintezu raznih spojeva uključujući nanansku kiselinu. |
| Koristi |
1-Octene djeluje kao komonomer koji se koristi u pripremi polietilena, posebno polietilena visoke gustine (HDPE) i linearnog polietilena niske gustine (LLDPE). Također se koristi u organskoj sintezi, tenzidima i plastifikatorima. Nadalje, koristi se u regulatorima procesa i regulatorima viskoziteta. Osim toga, koristi se u pripremi linearnog aldehida kroz okso sintezu (hidroformilaciju) kako bi se dobio nonanal. |
| Koristi |
1-Octene je linearni -olefin koji se uglavnom koristi kao komonomer u sintezi linearnog polietilena niske gustine (LLDPE). Prijavljen je opsežan rad na hidroformilaciji 1-oktena korištenjem različitih katalizatora. Također je važan izvor za sintetizaciju važnih petrokemijskih građevinskih blokova putem epoksidacijske reakcije. |
| Metode proizvodnje |
Način proizvodnje: 1) od alil hlorida i n-amil magnezijum bromida. 2) od oktanola sa jodom i crvenim fosforom. 3) iz mononatrijum acetilena sa oktil jodidom u tečnom amonijaku na 40" C. pod pritiskom. |
| Definicija |
ChEBI: Okten sa nezasićenošću C-1. |
| Vrijednosti praga arome |
Miris visoke jačine; preporučujemo mirisanje u otopini od 100% ili manje. |
| Reference za sintezu |
Journal of the American Chemical Society, 93, str. 1487, 1971DOI:10.1021/ja00735a030
Tetrahedron Letters, 25, str. 1283, 1984DOI: 10.1016/S0040-4039(01)80135-0 |
| Opšti opis |
Bezbojna tečnost. Tačka paljenja 70 stepeni F. Nerastvorljivo u vodi i manje gusto (približno 6 lb/gal) od vode. Stoga pluta na vodi. Pare su teže od zraka i mogu se taložiti u depresijama. Prijavljeno da se biorazgradi vrlo sporo. Koristi se u organskoj sintezi, tenzidima i plastifikatorima. |
| Reakcije zraka i vode |
Lako zapaljivo. Nerastvorljivo u vodi. |
| Profil reaktivnosti |
1-OCTENE može snažno reagirati s jakim oksidantima. Može reagovati egzotermno sa redukcionim agensima kako bi se oslobodio gas vodonik. U prisustvu različitih katalizatora (kao što su kiseline) ili inicijatora, može se podvrgnuti reakcijama egzotermne polimerizacije. |
| Opasnost po zdravlje |
Općenito niska toksičnost. Blagi anestetik pri visokim koncentracijama pare. Može iritirati oči. |
| Izvor |
Identificiran kao jedan od 140 hlapljivih sastojaka u korištenim sojinim uljima prikupljenim iz postrojenja za preradu koji je pržio različite proizvode od govedine, piletine i teletine (Takeoka et al., 1996.). |
| Sudbina životne sredine |
Biološki.Može doći do biooksidacije 1-oktena dajući 7-okten-1-ol, koji može oksidirati do 7- oktenske kiseline (Dugan, 1972).
Fotolitički.Atkinson i Carter (1984) su objavili konstantu brzine od 8,1 x 10-18cm3/molecule?sec za reakciju 1-oktena i OH radikala u atmosferi.
Hemijska/fizička.Reakcija ozona i OH radikala sa 1-oktenom proučavana je u fleksibilnoj vanjskoj teflonskoj komori (Paulson i Seinfeld, 1992). 1-Okten je reagovao sa ozonom stvarajući heptanal, termički stabilizovani C7 biradikal, i heksan sa prinosom od 80, 10 i 1%, respektivno. Sa OH radikalima, samo 15% 1-oktena je pretvoreno u heptanal. U obe reakcije, preostala jedinjenja su uslovno identifikovana kao alkil nitrati (Paulson i Seinfeld, 1977). Grosjean et al. (1996) su istraživali atmosfersku hemiju 1-oktena sa ozonom i mješavinom ozon-azot oksida u ambijentalnim uvjetima. Reakcija 1-oktena i ozona u mraku dala je formaldehid, heksanal, heptanal, cikloheksanon i jedinjenje koje je uslovno identificirano kao 2-oksoheptanal. Sunčevo zračenje 1-oktena ozon-azot oksidom dalo je sljedeće karbonile: formaldehid, acetaldehid, propanal, 2-butanon, butanal, pentanal, glioksal, heksanal, heptanal i pentanal.
Hemijska/fizička.Potpunim sagorijevanjem na zraku nastaje ugljični dioksid i voda. |
| Metode prečišćavanja |
Destilirajte 1-okten pod dušikom iz natrijuma koji uklanja vodu i perokside. Peroksidi se također mogu ukloniti perkolacijom kroz osušeni, isprani kiselinom, glinicu. Čuvajte ga pod N2 ili Ar u mraku. [Strukul & Michelin J Am Chem Soc 107 7563 1985, Beilstein 1 H 221, 1 II 199, 1 IV 874.] |
