| Opis |
Kalijum-hidrogen fluorid se koristi kao sredstvo za nagrizanje staklene površine i koristi se u proizvodima za čišćenje. Koristi se kao sredstvo za fluoriranje fluoriranih organskih jedinjenja, koje se može primijeniti kao završno sredstvo za tkanine, komponente sredstava za gašenje požara, galvanizirane kupke, ulja za podmazivanje, nosače kisika u zamjenama za krv. Na primjer, kalij-hidrogen fluorid se koristi kao sredstvo za fluoriranje za otvaranje prstena epoksida i ciklopropana i u sintezi trifluoroborata iz različitih organoborona. Može poslužiti i kao izvor jona fluorida za nukleofilnu reakciju otvaranja prstena epoksida. |
| Reference |
[1] Gary A. Molander, David J. Cooper i Stephen W. Wright, Kalijum hidrogen fluorid, e-EROS Enciklopedija reagensa za organsku sintezu, 2001.
[2] Bernd Basner, Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Vol. E 10b/1, 4. izdanje, 1999
[3] Francis I. Onuska i Francis W. Karasek, Otvorena cevna kolonska plinska hromatografija u znanosti o okolišu, 1984.
[4] Michael Howe, Kompozicija za čišćenje kotača koja sadrži kisele fluoridne soli, Patent "US 5556833 A", 1996.
[5] Grzegorz Lewandowski, Egbert Meissner i Eugeniusz Milchert, Posebne primjene fluoriranih organskih jedinjenja, Journal of Hazardous Materials, 2006, vol. 136, 385-391 |
| Hemijska svojstva |
BIJELI DO SVJETLOSIVI KRISTALI ILI KRISTALINI U PRAH |
| Koristi |
U pripremi čistog kalijevog fluorida; kao elektrolit u proizvodnji fluora; staklo za glazuru; obrada uglja kako bi se spriječilo stvaranje šljake; fluks za srebrne lemove; katalizator u alkilaciji benzena sa olefinima. |
| Koristi |
Kalijum-hidrogen fluorid se široko koristi kao jetkač u staklu i proizvodima za čišćenje. Nalazi važnu primenu u sintezi specijalnog optičkog stakla, tj. kruna i kruna kremeno staklo i kao katalizator za polimerizaciju. Uključen je u proizvodnju sredstava za zaštitu drva, sredstava za lemljenje i lemljenje. Također se koristi u proizvodnji organskih i neorganskih spojeva fluora. |
| Opšti opis |
Bezbojni kristali, korozivni za tkiva, grabe staklo. |
| Reakcije zraka i vode |
Rastvorljiv u vodi dajući jako kisele otopine. |
| Profil reaktivnosti |
Kisele soli, poput kalijevog fluorovodonika, općenito su rastvorljive u vodi. Dobiveni rastvori sadrže umjerene koncentracije vodonikovih jona i imaju pH manji od 7.0. Reaguju kao kiseline kako bi neutralizirali baze. Ove neutralizacije stvaraju toplinu, ali manje ili daleko manje nego što se stvara neutralizacijom neorganskih kiselina, neorganskih oksokiselina i karboksilne kiseline. Obično ne reaguju ni kao oksidanti ni kao redukcioni agensi, ali takvo ponašanje nije nemoguće. |
| Hazard |
Korozivno za tkivo. |
| Opasnost po zdravlje |
TOXIC; udisanje, gutanje ili kontakt kože sa materijalom može uzrokovati teške ozljede ili smrt. Kontakt s rastopljenom tvari može uzrokovati teške opekotine kože i očiju. Izbjegavajte svaki kontakt sa kožom. Efekti kontakta ili udisanja mogu biti odloženi. Vatra može proizvesti iritirajuće, korozivne i/ili toksične gasove. Otjecanje iz vode za kontrolu požara ili vode za razrjeđivanje može biti korozivno i/ili toksično i uzrokovati zagađenje. |
| Opasnost od požara |
Negoriva, supstanca sama po sebi ne gori, ali se može razgraditi pri zagrijavanju i proizvesti korozivne i/ili toksične pare. Neki su oksidanti i mogu zapaliti zapaljive materije (drvo, papir, ulje, odjeću, itd.). Kontakt sa metalima može razviti zapaljivi vodonik. Kontejneri mogu eksplodirati kada se zagriju. |
| Sigurnosni profil |
Otrov. Vrlo korozivan i reaktivan. Korozivan iritans za oči, kožu i sluzokože. Kada se zagrije do raspadanja, emituje otrovne pare F i K2O. Vidi također FLUORIDI i FLUORIDNA KISELINA. |
| Metode prečišćavanja |
Kristalizira se iz vode. Vrlo je rastvorljiv u vrućoj H2O i 41% na 21o. [Kwasnik u Priručniku za preparativnu neorgansku hemiju (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 237 1963.] |
