| Opis |
Natrijum tetrafluoroborat je organsko jedinjenje koje ima molekulsku formulu NaBF4. Jedinjenje je sol koja formira bijele ili bezbojne rombične kristale rastvorljive u vodi. Manje je rastvorljiv u organskim rastvaračima i lako rastvorljiv u vodi. |
| Priprema |
Natrijum tetrafluoroborat se može pripremiti reakcijom tetrafluoroborne kiseline sa natrijum karbonatom ili hidroksidom.
NaOH + HBF4 → NaBF4 + H2O
Na2CO3 + 2 HBF4 → 2 NaBF4 + H2O + CO2 |
| Prijave |
Natrijum tetrafluoroborat se može koristiti kao katalizator za sintezu bis(indolil)metana putem reakcije elektrofilne supstitucije indola sa ketonima i aldehidima. U sintezi jonskih tečnosti kao što su triheksil(tetradecil)fosfonijum tetrafluoroborat i 1-butil-3-metilimidazolijum tetrafluoroborat.
U laboratoriji, natrijum tetrafluoroborat se može koristiti za sintezu bor fluorida. Takođe se može koristiti u sintezi fluoroheterocikličnih i fluoro-nukleinskih kiselina. Smjesa se također koristi u završnoj obradi metala, fluksovima i krugovima za oblaganje. |
| Hemijska svojstva |
bijeli kristali ili prah, kristaliziraju se u bezvodnom obliku kao bistre, ortogonalne, zupčaste prizme. Bezvodni NaBF4 ne nagriza staklo. Lako rastvorljiv u vodi. Rombični kristali, izodimorfni sa NaClO4. |
| Koristi |
Fluorirajući agens, vidi Lawton, Levy, J. Am. Chem. Soc. 77, 6083 (1955). |
| Koristi |
Natrijum tetrafluoroborat se koristi u različitim krugovima za završnu obradu i prevlačenje metala. |
| Koristi |
Natrijum tetrafluoroborat se može koristiti za laboratorijsku sintezu bor fluorida. Može se koristiti za sintezu fluoro-nukleinskih kiselina i fluoroheterocikličnih jedinjenja. |
| Opšti opis |
Natrijum tetrafluoroborat (NaBF4) je bezbojna natrijumova so i njeni kristali pripadaju rombičnom kristalnom sistemu. Može se sintetizirati reakcijom tetrafluoroborne kiseline sa natrijum karbonatom ili hidroksidom. |
| Zapaljivost i eksplozivnost |
Nije klasifikovano |
| Sigurnosni profil |
Umjereno toksičan potkožnim putem. Kada se zagrije do raspada, emituje otrovne pare Fand Na2O. |
| Sinteza |
Borna kiselina (6,2 g) dodaje se, uz hlađenje, u 25 g. 40% fluorovodonične kiseline sadržane u Pt posudi. Smjesa se ostavi da stoji šest sati na sobnoj temperaturi, zatim se ohladi ledom i doda se 5,3 g suvog Na2CO3. Otopina se zatim isparava dok ne počne kristalizacija. Sol se može prekristalizirati iz vode, pri čemu se mogu dobiti veliki, prekrasni monokristali. NaBF4 se konačno suši pod vakuumom.
2 H3BO3 + 8 HF + Na2CO3=2 NaBF4 + 7 H2O + CO2 |
| Metode prečišćavanja |
Kristalizirati fluoroborat iz vruće vode (50mL/g) hlađenjem na 0o. Alternativno, oslobodite ga od netopivog materijala tako što ćete ga otopiti u minimalnoj količini vode; zatim se joni fluora uklanjaju dodavanjem viška koncentriranog lantan nitrata. Nakon uklanjanja lantanovog fluorida centrifugiranjem, supernatant se propušta kroz kolonu za kationsku izmjenu (Dowex 50, Na+-oblik) da bi se uklonio sav preostali lantan [Anbar & Guttman J Phys Chem 64 1896 1960]. Takođe je prekristalizovan iz bezvodnog MeOH i sušen u vakuumu na 70o tokom 16 sati. Održavajte ga suhim jer je higrozopan. [Delville et al. J Am Chem Soc 109 7293 1987.] |
