Uvod u proizvod
| Natrijum bromid Osnovne informacije |
| Fizička i hemijska svojstva Hemijska svojstva Upotreba Način proizvodnje Toksičnost |
| Naziv proizvoda: | Natrijum bromid |
| Sinonimi: | bromuredesodium;natrijeva sol bromovodične kiseline;NaBr;Sedoneural;Natrijum bromid (NaBr);natrijumbromid(nabr);BROMID STANDARDNO RJEŠENJE;BROMID |
| CAS: | 7647-15-6 |
| MF: | NaBr |
| MW: | 102.89 |
| EINECS: | 231-599-9 |
| Kategorije proizvoda: | Nauka o materijalima; Nauka o metalu i keramici; metalni halid; Natrijeve soli; bijeli prah ili kristal; osjetljiva emulzija fotografskog filma; Čiste soli za digestiju topljenja (Trace SELECT) Analitička/kromatografija; Analitički reagensi; Atomska apsorpciona spektroskopija (AAS); ;Reagensi za analizu tragova;Anorganske soli;Sintetski reagensi;Ajonske otopineHromatografija;Ajonske standardne otopineAbecedni;Primjena CRM;B;BI - BZ;Ionska hromatografija;Standardi za ionsku hromatografiju;ACS GradeSynthetic Reagents and Essential Reagents;Essentia gospoda;Gustoća Gradijent; Soli alkalnih metala; Anorganske materije kristalnog kvaliteta; Soli; Natrijumove soli; Nauka o metalu i keramici natrijuma; Anorganika; Hemikalije za bušenje blata; Rutinski reagensi; Abecedno sintetički reagensi; Hemikalije za bušenje nafte;{1}} |
| Mol fajl: | 7647-15-6.mol |
 |
|
| Natrijum bromid Hemijska svojstva |
| Tačka topljenja | 755 stepeni (lit.) |
| Tačka ključanja | 1390 stepeni |
| gustina | 3.203 g/cm3 |
| pritisak pare | 1 mm Hg (806 stepeni) |
| indeks loma | 1.6412 |
| Fp | 1390 stepeni |
| temp. | Čuvati na sobnoj temperaturi. |
| rastvorljivost | H2O: 1 M na 20 stepeni, bistar, bezbojan |
| formu | Puder |
| Specifična težina | 3.21 |
| boja | Bijelo |
| PH | 5,74 (430 g/l, H2O, 22,5 stepeni) |
| Rastvorljivost u vodi | 905 g/L (20 ºC) |
| Osjetljivo | Higroskopna |
| λmax | λ: 260 nm Amax: 0,01 λ: 280 nm Amax: 0,01 |
| Merck | 14,8594 |
| BRN | 3587179 |
| Dielektrična konstanta | 6.3399999999999999 |
| Stabilnost: | Stabilno. Nekompatibilno sa jakim kiselinama. Higroskopna. |
| InChIKey | JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M |
| LogP | 0 na 25 stepeni |
| Reference CAS baze podataka | 7647-15-6(referenca za CAS bazu podataka) |
| NIST Chemistry Reference | natrijum bromid (7647-15-6) |
| EPA sistem registra supstanci | natrijum bromid (7647-15-6) |
| Sigurnosne informacije |
| Kodovi opasnosti | Xi |
| Izjave o riziku | 36/37/38 |
| Izjave o sigurnosti | 24/25-25-36-26-22 |
| WGK Njemačka | 1 |
| RTECS | VZ3150000 |
| F | 3 |
| TSCA | Da |
| HS kod | 28275100 |
| Podaci o opasnim supstancama | 7647-15-6(Podaci o opasnim supstancama) |
| Toksičnost | LD50 oralno kod pacova: 3,5 g/kg (Smith, Hambourger) |
| MSDS informacije |
| Provajder | Jezik |
|---|---|
| Natrijum bromid | engleski |
| SigmaAldrich | engleski |
| ACROS | engleski |
| ALFA | engleski |
| Upotreba i sinteza natrijevog bromida |
| Fizička i hemijska svojstva | natrijum bromid je bezbojni kubični kristal ili bijeli granulirani prah, a pripada izometrijskom sistemu. Bez mirisa je, blago gorkog i slankastog okusa, ali visoke toksičnosti. Lako upija vlagu i zgušnjava se, ali bez taloženja. Slabo je rastvorljiv u alkoholu i lako rastvorljiv u vodi (na 100 stepeni rastvorljivost u 100ml u vodi je 121g), njegov vodeni rastvor je neutralan sa elektronskom provodljivošću. Bezvodni kristal natrijum bromida će se istaložiti na 51 stepen sa dihidratnim jedinjenjem koji se formira na temperaturi nižoj od 51 stepen. Njegov bromidni jon može biti zamijenjen fluorom i hlorom. U kiselim uvjetima, može se oksidirati kisikom i osloboditi slobodni brom; ovaj proces koristi industrija za proizvodnju broma. Može imati reakciju s razrijeđenom sumpornom kiselinom kako bi se proizveo bromovodik. Međutim, bromovodična kiselina je jaka kiselina koja se ne može proizvesti reakcijom s razrijeđenom sumpornom kiselinom i može se proizvesti samo pomoću kiseline visoke točke ključanja kako bi se dobila kiselina niske točke ključanja. Međutim, treba izbjegavati korištenje koncentrirane sumporne kiseline koja ima jak oksidacijski efekat i na taj način pretvara brom (-1) u element broma i oslobađa crvenkasto-smeđi plin. Ova metoda se može koristiti za identifikaciju natrijevog jodida (zagrijavanje natrijevog jodida i koncentrirane sumporne kiseline zajedno će osloboditi crveno-ljubičaste plinove), tako da možemo uzeti samo koncentriranu fosfornu kiselinu zajedno s natrijum-bromom za zagrijavanje kako bismo proizveli brom vodik. Joni bromida mogu poboljšati proces inhibitora moždane kore i povećati njihovu koncentraciju. Stoga se medicinski može koristiti kao sredstva za smirenje, hipnotički ili antikonvulzivni lijekovi. Kada ljudi progutaju ili udahnu jedinjenja, to će uzrokovati štetu centralnom nervnom sistemu, mozgu i oku, izazivajući iritaciju kože, očiju i takođe respiratornog trakta. |
| Hemijska svojstva | Natrijum bromid je bezbojni kubični kristal ili bijeli granulirani prah. Bez mirisa je, blago gorkog i slankastog okusa, ali visoke toksičnosti. Lako je rastvorljiv u vodi (na 100 stepeni rastvorljivost u 100ml rastvorljivost u vodi je 121g), ali slabo rastvorljiv u alkoholu. |
| Koristi |
Natrijum bromid se može koristiti kao sirovina za pripremu tečnog fotografskog filma; medicinski kao sedativ, sredstvo za bromiranje u štampanju i bojanju; također se može koristiti u sintetičkim mirisima i drugim hemikalijama. Fotografska industrija ga primjenjuje za pripremu tečnog fotoosjetljivog filma. U medicini se koristi za proizvodnju diuretika i sedativa. Parfemska industrija ga koristi za proizvodnju sintetičkih mirisa. Industrija štampe i bojenja koristi ga kao sredstvo za bromiranje. Osim toga, može se koristiti i za organsku sintezu i tako dalje. Natrijum bromid se koristi u fotografskoj industriji, industriji začina, farmaceutskoj i štamparskoj industriji. Koristi se za reagense za analizu, a može se koristiti i za sintezu neorganskih i organskih jedinjenja i farmaceutsku industriju. Tuži se za fotografske filmove, lijekove, parfeme, boje i druge industrije. Može se primijeniti na određivanje tragova kadmijuma i proizvodnju bromida. Može se primijeniti i na neorgansku i organsku sintezu, fotogravuru i farmaceutske proizvode. |
| Način proizvodnje | Redukcija uree: rastvoriti soda pepeo (natrijum karbonat), ureu u vrućoj vodi i ubaciti u reaktor; postepeno dodavati brom za reakciju i stvarati natrijum bromid. Zatim dodatno dodajte aktivni ugljen za dekolorizaciju; dalje podvrgnuti filtraciji, isparavanju, kristalizaciji, centrifugalnoj separaciji i sušenju kako bi se dobili produkti natrijum bromida. Reakcija je sljedeća: 3Br2 + 3Na2CO3 + NH2CONH2 → 6NaBr + 4CO2 ↑ + N2 ↑ + 2H2O Metoda neutralizacije: dodati oko 40% bromovodonične kiseline u reaktor, promiješati i polako dodati 40% kaustičnog rastvora za neutralizaciju do Ph 7,5~8 za stvaranje natrijum bromida; nakon izolacije centrifugiranjem, isparavanjem, kristalizacijom i ponovnim centrifugiranjem odvajanja, tada možemo dobiti konačni proizvod natrijum bromida. reakcija je: HBr + NaOH → NaBr + H2O |
| Toksičnost | Trebali bismo spriječiti njegovo gutanje i udisanje; izbegavajte kontakt očiju i kože sa njim. Ako dođe do unosa ili udisanja, neželjene reakcije uključuju vrtoglavicu, mučninu i povraćanje. U ovim slučajevima treba se odmah obratiti ljekaru za liječenje. Nakon prskanja u oči, treba ih odmah ispirati svježom vodom 20 minuta; pri dodiru kože sa natrijum bromidom takođe treba isprati sa dosta vode. |
| Hemijska svojstva | Natrijumbromid, NaBr, je bela, higroskopna, kristalna čvrsta supstanca sa gorkim, slanim ukusom. Rastvorljiv je u vodi, sa tačkom topljenja od 758 stepeni (1400 OF). Natrijum bromid se koristi u medicini kao sedativ i u fotografiji za pripremu emulzije srebrnog bromida na fotografskim pločama ili filmovima. |
| Fizička svojstva | Bijeli kristalni prah ili granule; slani i blago gorak okus; kubična struktura; gustina 3,20 g/cm3; topi se na 747 stepeni C; isparava na 1.390 stepeni; pritisak pare 1 torr na 806 stepeni i 5 torr na 903 stepena; visoko rastvorljiv u metanolu, 16,7 g/100mL. Dihidrat je bijela kristalna čvrsta supstanca; gustina 2,18 g/cm3; raspada se na 36 stepeni; rastvorljiv u vodi; slabo rastvorljiv u metanolu. |
| Pojava | Natrijum bromid se nalazi u morskoj vodi u prosječnoj koncentraciji od 0.008%. Takođe se prirodno nalazi u nekim naslagama soli. Koristi se u fotografiji za pripremu emulzija srebrnog bromida osjetljivih na svjetlost. Sol se također koristi kao sredstvo za izbjeljivanje i dezinfekciju za tretman vode u bazenima, toplicama i vrućim kadama. Druge upotrebe su kao katalizator za parcijalnu oksidaciju ugljovodonika, za povećanje gustine vodenih bušaćih tečnosti za naftne bušotine, kao elektrolitska komponenta u natrijum-halogenim baterijama, kao sredstvo za bromiranje u organskoj sintezi, u pripremi bromidnih soli i kao laboratorij reagens. Natrijum bromid se u medicini koristi kao sedativ i hipnotik. |
| Koristi | Natrijum bromid je hemikalija velike tonaže i jedna od najvažnijih soli bromida (NaBr2). Za formulaciju emulzija srebrnog bromida za fotografiju potrebne su visoke čistoće. Jedinjenje, obično u kombinaciji sa hipohloritima, koristi se kao izbjeljivač, posebno za celulozu. Proizvodnja natrijum bromida jednostavno uključuje neutralizaciju HBr sa NaOH ili natrijum karbonatom ili bikarbonatom. |
| Koristi | Natrijum bromid je neorgansko jedinjenje koje se koristi kao katalizator u fotoindukovanoj polimerizaciji akrilata. |
| Definicija | ChEBI: Natrijum bromid je neorganska natrijumova so koja ima bromid kao protivjon. To je so bromida i anorganska natrijumova so. Koristi se u fotografskoj obradi i u analitičkoj hemiji. |
| Priprema | Natrijum bromid se može pripremiti na nekoliko metoda. Čista sol se može dobiti neutralizacijom natrijevog hidroksida ili natrijevog karbonata sa bromovodičnom kiselinom. Rastvor se ispari radi kristalizacije: NaOH + HBr → NaBr + H2O NaCO3+ HBr → NaBr + CO2 + H2O Natrijum bromid se može dobiti propuštanjem broma kroz vodeni rastvor natrijum hidroksida ili karbonata u prisustvu redukcionog agensa, kao što je amonijak, hidrazin, aktivni ugalj ili Fe2+ion. Tipična metoda uključuje dodavanje željeza u bromnu vodu kako bi se formirao ferosoferi bromid, Fe[FeBr5]. Ova dvostruka sol se rastvara u višku vode, a zatim se dodaje natrijum karbonat. Smjesa proizvoda je filtrirana i filtrat je uparen da kristalizira natrijum bromid. Ukupna reakcija se može napisati na sljedeći način: 3Fe + 4Br2+ 4Ne2CO3→ 8NaBr + FeCO3+ Fe2(CO3)3 Druga metoda uključuje dodavanje viška broma u otopinu natrijum hidroksida. Ovo stvara natrijum bromid i bromat. Rastvor proizvoda se ispari do suha. Bromat se redukuje u bromid zagrijavanjem sa ugljikom: 3Br2+ 2NaOH + H2O → NaBr + NaBrO3+ 4HBr. |
| Opšti opis | Natrijum bromid je sredstvo za bromiranje koje se uglavnom koristi u organskim sintetičkim reakcijama kao izvor bromida. |
| Hazard | Toksično ako se udiše i guta. |
| Zapaljivost i eksplozivnost | Nije zapaljivo |
| Biohemijske/fiziološke akcije | Natrijum bromid se može koristiti kao zamena za kalijum bromid. |
| Sigurnosni profil | Umjereno toksičan pri gutanju. Eksperimentalni reproduktivni efekti. Nekompatibilan sa kiselinama, alkaloidima i solima teških metala. Kada se zagrije do raspadanja, emituje otrovne pare marke NazO. Vidi također BROMIDES. |
| Metode prečišćavanja | Kristalizirajte bromid iz vode ({{0}}.86mL/g) između 50o i 0o, i osušite ga na 140o pod vakuumom (ovo prečišćavanje možda neće eliminirati hloridni jon). |
| Inkompatibilnosti | Natrijum bromid je kompatibilan sa većinom nemetalnih građevinskih materijala kao što su polipropilen, polietilen, plastika ojačana staklenim vlaknima (FRP), celuloza, tkanina, premazi, gume, itd. Metali se takođe mogu koristiti pod uslovom da se natrijum bromid održava suvim. Ako natrijum bromid postane vlažan, čelik će pretrpjeti opću koroziju, a nehrđajući čelik i aluminij će pretrpjeti napad udubljenja. Brzina napada ovisit će o količini prisutnog kisika, ali općenito neće biti brza. |
| Proizvodi i sirovine za pripremu natrijevog bromida |
| Sirovine | Sodium hydroxide-->Sodium carbonate-->Government regulation-->Urea-->Hydrogen bromide-->Litijum bromid |
| Proizvodi za pripremu | Phenethyl alcohol-->(S)-(-)-7,7'-BIS[DI(3,5-DIMETHYLPHENYL)PHOSPHINO]-2,2',3,3'-TETRAHYDRO-1,1'-SPIROBIINDANE-->(R)-7,7'-BIS(DIPHENYLPHOSPHINO)-1,1'-SPIROBIINDANE-->(S)-1,1'-SPIROBIINDANE-7,7'-DIOL-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-BIS(R)-1PHENYLETHYL]AMINE-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-PHENOXY-->2-Amino-4-chloropyridine-->2-[3-(2H-Benzotriazol-2-yl)-4-hydroxyphenyl]ethyl methacrylate-->4-Bromotoluene-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-DIMETHYLAMINE-->3-CARBOXY-4-CHLOROBENZENEBORONIC ACID-->1,1'-SPIROBIINDANE-7,7'-DIOL-->4-Aminobenzotrifluoride-->3-Azetidinecarboxylic acid-->4-Chloro-2-fluorophenylboronic acid-->2-Aminopyridin-4-ol-->3-METHYLGLUTARIC ACID-->5-BROMO-8-METHOXY-2-METHYL-QUINOLINE-->Styrene oxide-->TRICOSANOIC ACID-->4-Chloropyridine-2-carboxamide-->N-(Tetrahydro-2-furoylcarbonyl)piperazine hydrobromide-->2-BROMO-5-METHYLBENZOIC ACID-->14-METHYLPENTADECANOIC ACID-->OCTACOSANOIC ACID-->2-Bromo-6-methylbenzoic acid-->6-ACETHYOXY-8-METHYL-8-AZABICYCLO(3.2.1)OCTAN-3-ONE-->LIGNOCERIC ACID-->1,3-CYCLOHEXADIENE-->N,N,N',N'-Tetramethyl-p-phenylenediamine dihydrochloride-->1-N-PROPYLPIPERAZINE DIHYDROBROMIDE-->4-(BROMOMETHYL)-3-NITROBENZOIC ACID-->4-BUTOXYANILINE-->2-Bromo-5-nitrothiazole-->2-(2-Bromoethyl)-1,3-dioxolane-->Probenecid-->Diklonin hidrohlorid |
Popularni tagovi: natrijum bromid, Kina proizvođači, dobavljači, fabrika natrijum bromida
Par: Kalijum bromid
Sljedeći: Natrijum fluorid
Moglo bi vam se i svidjeti
Pošaljite upit
