| Hemijska svojstva |
BIJELA DO SVJETLOŽUTA KRISTALNA MASA |
| Koristi |
Organska sinteza, abscizija agruma u berbi. |
| Koristi |
Bromosirćetna kiselina se koristi u organskoj sintezi i kao sredstvo za alkilaciju. Također se koristi kao biokemikalija za proteomska istraživanja. Važna je sirovina i međuproizvod koji se koristi u organskoj sintezi, farmaceutskim proizvodima, bojama i agrohemikalijama. |
| Koristi |
Bromosirćetna kiselina se uglavnom koristi zaN-terminalna bromoacilacija peptida vezanih za smolu.
Takođe se može koristiti:Sintetizirati (Z)-2-(ciklookt-4-en-1-iloksi)sirćetna kiselina.
Za sintetizaciju -bromo-fenilacetamida.
Za pretvaranje aromatičnih tiosemikarbazona u tiazolilhidrazone.
|
| Opšti opis |
Vodeni rastvor. |
| Reakcije zraka i vode |
Rastvorljivo u vodi. |
| Profil reaktivnosti |
Karboksilne kiseline, kao što je BROMOCETNA KISELINA, doniraju vodikove ione ako postoji baza koja ih prihvata. Na taj način reaguju sa svim bazama, i organskim (na primjer, amini) i neorganskim. Njihove reakcije sa bazama, nazvane "neutralizacije", praćene su evolucijom značajnih količina toplote. Neutralizacija između kiseline i baze proizvodi vodu plus so. Karboksilne kiseline sa šest ili manje atoma ugljika su slobodno ili umjereno topljive u vodi; oni sa više od šest ugljenika slabo su rastvorljivi u vodi. Rastvorljiva karboksilna kiselina disocira do određene mjere u vodi dajući vodikove ione. pH rastvora karboksilnih kiselina je stoga manji od 7.0. Mnoge nerastvorljive karboksilne kiseline brzo reaguju sa vodenim rastvorima koji sadrže hemijsku bazu i rastvaraju se kako neutralizacija stvara rastvorljivu so. Karboksilne kiseline u vodenom rastvoru i tečne ili rastopljene karboksilne kiseline mogu reagovati sa aktivnim metalima i formirati gasoviti vodonik i metalnu so. Takve reakcije se u principu dešavaju i za čvrste karboksilne kiseline, ali su spore ako čvrsta kiselina ostane suha. Čak i "nerastvorljive" karboksilne kiseline mogu apsorbirati dovoljno vode iz zraka i dovoljno se otopiti u bromosirćetnoj kiselini da korodiraju ili rastvore željezne, čelične i aluminijske dijelove i posude. Karboksilne kiseline, kao i druge kiseline, reagiraju s cijanidnim solima i stvaraju plinoviti cijanovodik. Reakcija je sporija za suhe, čvrste karboksilne kiseline. Nerastvorljive karboksilne kiseline reagiraju s otopinama cijanida i uzrokuju oslobađanje plinovitog cijanida vodika. Zapaljivi i/ili toksični gasovi i toplota nastaju reakcijom karboksilnih kiselina sa diazo jedinjenjima, ditiokarbamatima, izocijanatima, merkaptanima, nitridima i sulfidima. Karboksilne kiseline, posebno u vodenom rastvoru, takođe reaguju sa sulfitima, nitritima, tiosulfatima (dajući H2S i SO3), ditionitima (SO2), stvarajući zapaljive i/ili toksične gasove i toplotu. Njihova reakcija s karbonatima i bikarbonatima stvara bezopasan plin (ugljični dioksid), ali i dalje toplinu. Kao i druga organska jedinjenja, karboksilne kiseline mogu se oksidirati jakim oksidantima i redukovati jakim redukcionim agensima. Ove reakcije stvaraju toplinu. Moguća je široka paleta proizvoda. Kao i druge kiseline, karboksilne kiseline mogu pokrenuti reakcije polimerizacije; kao i druge kiseline, često kataliziraju (povećavaju brzinu) kemijske reakcije. |
| Hazard |
Jaka iritacija kože i tkiva. |
| Opasnost po zdravlje |
TOXIC; udisanje, gutanje ili kontakt (koža, oči) s parama, prašinom ili tvarima može uzrokovati teške ozljede, opekotine ili smrt. Kontakt s rastopljenom tvari može uzrokovati teške opekotine kože i očiju. Reakcija s vodom ili vlažnim zrakom oslobađa otrovne, korozivne ili zapaljive plinove. Reakcija s vodom može stvoriti mnogo topline koja će povećati koncentraciju isparenja u zraku. Vatra će proizvesti iritirajuće, korozivne i/ili toksične gasove. Otjecanje iz vode za kontrolu požara ili vode za razrjeđivanje može biti korozivno i/ili toksično i uzrokovati zagađenje. |
| Opasnost od požara |
Zapaljivi materijal: može izgorjeti, ali se ne zapali lako. Supstanca će reagovati sa vodom (neke burno) oslobađajući zapaljive, otrovne ili korozivne gasove i oticanje. Kada se zagreju, pare mogu da formiraju eksplozivne mešavine sa vazduhom: opasnost od eksplozije u zatvorenom prostoru, na otvorenom i u kanalizaciji. Većina para je teža od vazduha. Oni će se širiti po tlu i sakupljati u niskim ili zatvorenim područjima (kanalizacija, podrumi, rezervoari). Pare mogu putovati do izvora paljenja i povratiti bljesak. Kontakt sa metalima može razviti zapaljivi vodonik. Kontejneri mogu eksplodirati kada se zagriju ili ako su kontaminirani vodom. |
| Zapaljivost i eksplozivnost |
Nije zapaljivo |
| Sigurnosni profil |
Otrov gutanjem, intraperitonealnim i intravenskim putem. Iritativno i korozivno za kožu i sluzokože. Podaci o mutaciji prijavljeni. Kada se zagrije do raspada, emituje otrovne pare Br-. Vidi također BROMIDES. |
| Metode prečišćavanja |
Kristalizirajte bromosirćetnu kiselinu iz pet etera (b 40-60o). Njegova otopina dietil etera je propuštena kroz kolonu glinice, a eter je uparen na sobnoj temperaturi pod vakuumom. Najbolje se dobija destilacijom iz Claisena (boca uronjena u uljnu kupku) koja je opremljena izolovanom Vigreux kolonom (p 11) i sakupi se frakcija b 108-110o/30 mm. Osetljiv je na svetlost i vlagu. [Natelson & Gottfried Org Synth Coll Vol III 381 1955, Beilstein 2 IV 526.] LACHRYMATORY i nadražuje kožu. |
